→ Wiązania Chemiczne → Börja lära dig / Ladda ner MP3 Flashcards

Fråga		Svar
wiązania jonowe- różnica elektroujemności wynosi... börja lära sig		większa bądź równa 1,7
gdzie tworzą się wiązania jonowe? börja lära sig		najczęściej pomiędzy metalem a niemetalem. w wodorotlenkach pomiędzy metalem a tlenem z grupy OH... w solach między metalami a resztą kwasową. Atom pierwiastka oddający eletrony staje się kationem, a atom przyjmujący elektrony staje się anionem
wiązania kowalencyjne niespolaryzowane różnica elektroujemności wynosi? börja lära sig		od 0 do 0,4
na czym polegają wiązania kow. spolaryzowane? gdzie występują? H2, O2, N2, Cl2, Br2, I2. börja lära sig		polega na uwspólnieniu par elektronowych. Pary znajdują się w jednakowej odległości od siebie
różnica elektroujemności w wiązaniach kowalencyjnych niespolaryzowanych wynosi? börja lära sig		to przedział otwarty od 0,4 do 1,7
na czym polega wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane? börja lära sig		polega na uwspólnieniu par elektronowych, pary te są przesunięte w stronę pierwiastka silnie elektroujemnego.
co to są wiązania koordynacyjne? börja lära sig		są szczególnym przypadkiem wiązania kowalencyjnego. są bardzo słabe.
gdzie występują wiązania koordynacyjne? börja lära sig		między at. pierwiastka który posiada oktet elektronowy (donor) a atomem pierwiastka któremu brakuje pary elektronowej do oktetu.
co to są wiązania sigma? börja lära sig		pojedyncze wiązania, bardzo trwałe występujące w każdym związku.
jak tworzy się wiązania sigma? I börja lära sig		przez nałożenia orbitalu s z niesparowanym elekt. na orbital s z niesparowanym elektronem. powstaje orbital wiążący s-s w kształcie elipsoidy. II przez nałożenie orbitalu s na orbital p i powstaję orbital wiążący s-p w kształcie "ryby" III orbital Px nakłada się na orbital Px i powstaje orbital Px-Px w kształcie"cukierka" ułożenie liniowe(osiowe)
co to jest wiązanie PI jak powstaję? börja lära sig		Jest nietrwałe, szybko pęka. powstaję gdy orbital Px nałoży się na orbital Py i powstaję orbital Px-Py w kształcie "klepsydry"
co to jest dipol? börja lära sig		to cząsteczka polarna, dwubiegunowa. ponieważ bieguny możemy rozdzielić jedną płaszczyzną.
miarą polarności jest? börja lära sig		moment dipolowy
jak obliczyć moment dipolowy? börja lära sig		to iloczyn wartości ładunku i długości wiązania(l)
jednostka polarności to? börja lära sig		1 D (debaj)
co należy sprawdzić żeby dowiedzieć się który dipol jest silniejszy? börja lära sig		należy porównać wartości elektroujemności ten który będzie miał większą jest silniejszy.
jakie to są cząsteczki trwałe? börja lära sig		posiadają oktet elektronowy lub dublet
jeżeli atomy tworzące cząsteczkę mają zbliżone promienie to cząsteczka taka jest? börja lära sig		trwała
z czym związana jest reaktywność dla metali? börja lära sig		z oddawanie elektronów. rośnie w dół grupy
z czym związana jest reaktywność dla niemetali? börja lära sig		z przyjmowaniem elektronów. rośnie w górę grupy.
co to jest rodnik? börja lära sig		atom lub cząsteczka która posiada niesparowane elektrony
jak sprawdzić czy cząsteczka jest rodnikiem? börja lära sig		należy policzyć ilość elektronów jeśli będzie parzysta to nie jest to rodnik. jeśli nieparzysta to rodnik.
dla jakich cząsteczek określamy kształt? börja lära sig		dla cząsteczek w których występują wiązania kowalencyjne.
czy dla wiązań jonowych określamy kształt>? börja lära sig		NIE ponieważ są zbudowane z dużej ilości jonów ułożonych obok siebie.
jeżeli wiązania w cząsteczce są pod kątem 180 to kształt takiej cząsteczki jest? börja lära sig		liniowy czyli digonalny.
jeżeli wiązania w cząsteczce są pod kątem 120 stopni to kształt takiej cząsteczki jest? börja lära sig		trygonalny
jeżeli wiązania w cząsteczce są pod kątem 109 st i 28 to kształt takiej cząsteczki jest? börja lära sig		tetraedryczny
metoda VSEPRA służy do? börja lära sig		określania kształtu cząsteczek.
przebieg metody VSEPRA krok 1 börja lära sig		zapisać cząsteczkę w postaci E(atom centralny) A(liczba ligandów- atom lub grupa at związanych z at centralnym) n- to ilość ligandów H at wodoru bezpośrednio związany z at centralntm, m- ilość at wodoru czyli EAnHm
krok 2 polega na obliczeniu? börja lära sig		liczby elektronów walencyjnych
krok 3 polega na? börja lära sig		obliczeniu ilości wplnych par elektronowych ze wzoru LwpE= 1/2 Lwal.-4n-m
krok 4 polega na obliczeniu? börja lära sig		LP czyli liczby przestrzennej ze wzoru Lp= LwpE+m+n
jeżeli LP(liczba przestrzenna wynosi 2 to jaki jest kształt(LwpE=0)? börja lära sig		liniowy czyli digonalny
jeżeli LP wynosi 3 a LwpE =1 to jaki jest kształt? börja lära sig		trygonalny - trójkąt rwnoramienny
jeżeli Lp wynosi 3 a LwpE = 2 to kształt ten to börja lära sig		jest trygonalny- trójkąt równoboczny
LP-4 a LwpE =0 to kształt tej cząsteczki będzie? börja lära sig		tetraedryczny - tertaedr
LP=4 a LwpE = 1 to kształt będzie börja lära sig		piramida trygonalna
Lp=4 a LwpE = 2 np woda to kształt będzie? börja lära sig		trójkąt równoramienny.
co to jest Hybrydyzacja? na czym polega? börja lära sig		polega na mieszaniu się orbitalu s i p w wyniku czego powstają dwa orbitale o pośredniej wartości energii pomiędzy s-p.
ilość hybryd równa się? börja lära sig		ilości orbitali które biorą udział w hybrydyzacji.
typy hybrydyzacji? sp=BeCl2, CO2, CaH2 sp2= BCl3, CH3+, CO3-2, NO3-, NO2-, PbCl2 sp3=SO4-2, NH4+, CH4, NH3, CH3-, H2O börja lära sig		digonalna sp trygonalna sp2 tetraedryczna sp3
cząsteczka jest płaska(nie jest dipolem) gdy ma hybrydyzację? börja lära sig		sp2
rodzaje oddziaływań międzycząsteczkowych börja lära sig		- dipol-dipol - wodorowe - van der Waalsa
na czym polegają wiązania dipol-dipol? börja lära sig		Na przyciąganiu różnoimiennych biegunów
na czym polega oddziaływanie wodorowe? börja lära sig		polega na przyciąganiu się wodoru oraz at. pierwiastka silnie elektroujemnego.
oddziaływania van der Waalsa? börja lära sig		najsłabsze. ulegają niemu cząsteczki które nie są dipolami.
wpływ oddziaływań na właściwości fizyczne. 1 tem. wezenia? börja lära sig		im większe oddziaływania tym większa.
2 lotność börja lära sig		im większa temp wrzenia tym lotność maleje
lotność zależy również od masy dlaczego? börja lära sig		li większa masa tym lotność maleje.
rozpuszczalność? börja lära sig		podobne rozpuszcza się w podobnym.

Poznaj wiązania chemiczne!

Wiązania chemiczne to charakterystyczne oddziaływania występujące pomiędzy atomami, grupami atomów i jonami lub cząsteczkami. Wiązania chemiczne powstają w wyniku oddziaływania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów. Znajomość wiązań chemicznych jest podstawą do nauki reakcji chemicznych i innych bardziej skomplikowanych zagadnień. Po opanowaniu materiału z tej lekcji polecamy także: wartościowość pierwiastków, pierwiastki chemiczne i ich symbole oraz budowa atomu.

Wiązania chemiczne -jak to działa?

Każdy atom pierwiastka składa się z jądra atomowego oraz elektronów znajdujących się na powłokach elektronowych wokół jądra. Atomy tworząc wiązanie chemiczne mogą uzyskać stabilną konfigurację elektronową - podobną do konfiguracji gazów szlachetnych. Rodzaj wiązania między atomami zależy od właściwości pierwiastków tworzących związek chemiczny. Można je scharakteryzować za pomocą elektroujemności. Pojęcie elektroujemności zostało wprowadzone przez L. Paulinga. Elektroujemność to zdolność atomu do przyjmowania elektronów. Niektóre z występujących wiązań chemicznych to: wiązania jonowe, wiązania kowalencyjne, wiązania kowalencyjne spolaryzowane i wiązania kowalencyjne niespolaryzowane. Aby dowiedzieć się jak funkcjonują poszczególne wiązania, koniecznie skorzystaj z proponowanej przez nas lekcji!

Chemia z Fiszkoteką

Zbliża się egzamin z chemii? A może chcesz zrobić sobie gruntowną powtórkę przed maturą? Doskonale trafiłeś! Przygotowane przez nas fiszki to najlepszy sposób na naukę nawet skomplikowanych zagadnień chemicznych. Sposób nauki, który proponujemy sprawia, że opanujesz materiał w rekordowo krótkim czasie i nie zapomnisz go chwilę po egzaminie. Nie dojdzie więc do sytuacji, że chwilę po wyjściu z sali, nie będziesz już wiedział, czym jest dipol, czy oddziaływania van der Waalsa. W przypadku, gdybyś jednak czegoś zapomniał, Inteligentny System Powtórek umożliwia intuicyjny powrót do przerobionego materiału. Dołącz do nas i zobacz, czy odpowiada Ci taki sposób nauki.

wiązania chemiczne

Poznaj wiązania chemiczne!

Wiązania chemiczne -jak to działa?

Chemia z Fiszkoteką

Du måste vara inloggad för att skriva en kommentar.

mer