→ Kinetyka, Równowaga Chemiczna, Reakcje W Roztworach, Reakcje Z Wymianą Elektronów → Börja lära dig / Ladda ner MP3 Flashcards

Fråga		Svar
szybkość reakcji börja lära sig		zmiana stężenia substratów lub produktów w jednostce czasu
katalizator börja lära sig		substancja przyspieszająca reakcję, nie bierze udziału w reakcji
inhibitor börja lära sig		substancja obniżająca szybkość reakcji
teoria zderzeń börja lära sig		cząsteczki są w ciągłym ruchu - zderzenia między nimi to podstawa do zachodzenia reakcji chemicznych. Następuje zerwanie wiązań w cząsteczkach substratów a wytworzenie się wiązań w cząsteczkach produktów.
energia aktywacji börja lära sig		energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów, aby ich zderzenia były efektywne
kompleks aktywny börja lära sig		kompleks który powstaje po zderzeniu cząsteczek substratów, jest to twór nietrwały, podczas jego trwania powstają częsteczki produktów
reakcja egzoenergetyczna börja lära sig		reakcja przebiegająca z wydzieleniem się energii w postaci ciepła lub światła
reakcja endoenergetyczna börja lära sig		reakcja przebiegająca z pochłonięciem energii z zewnątrz z otoczenia
entalpia börja lära sig		termodynamiczna funkcja stanu, którą oznacza się symbolem H, określona zależnością H = U + pv, gdzie U - to energia wewnętrzna, p - cisnienie, v-objętość. Podstawową właśnością tej funkcji jest to, że jej zmiana w procesie izobarycznym jest równa ciepłu wymienionemu przez układ, jeżeli jednym rodzajem pracy wykonanej przez układ jest praca.
reakcja prosta börja lära sig		reakcja o mechanizmie jednoetapowym, np. reakcja syntezy związków z pierwiastków
reakcja złóżona börja lära sig		reakcje kilkuetapowe, wśród nich wyróżniamy reakcje następcze i równoległe
reakcja następcza börja lära sig		etapy (reakcje) zachodzą kolejno po sobie
reakcja równoległa börja lära sig		reakcja która polega na przebiegu kilku różnych procesów z udziałem tych samych substratów
reakcja łańcuchowa börja lära sig		reakcja w której kolejne etapy przebiegają szybko i przypominają przewracające się domino, jedna reakcja jest przyczyną następnej
reakcja odwracalna börja lära sig		podczas reakcji zachodzi równoczesne tworzenie produktów i odtwarzanie substratów. (ustala się równowaga dynamiczna)
reakcja nieodwracalna börja lära sig		reakcja podczas której możliwe jest przekształcanie substratów w produkty, a niemozliwy jest proces odwrotny
równowaga dynamiczna reakcji börja lära sig		stan w którym przeciwne procesy zachodzą z jednakową szybkością
prawo działania mas börja lära sig		prawo Guldberga i Waagego - jeżeli reakcja osiągnie stan równowagi, wówczas iloczyn stężeń produktów podzielony przez iloczyn stężeń substratów przyjmuje dla danej reakcji wartość stałą, zależną jedynie od temperatury, nie zależy zaś od początkowych stężeń
stała równowagi reakcji börja lära sig		prawo działania mas Golgberga i Waagego
reguła przekory börja lära sig		jeżeli w układzie w stanie równowagi dynamicznej zmienimy stężenie substratów lub produktów, poprzez dodanie substratu lub ujęcie produktu, to równowaga reakcji przesunie się w lewo lub w prawo dla ponownego ustalenia równowagi
elektrolity börja lära sig		substancje które po rozpuszczeniu w rozpuszczalniku np. w wodzie ulegają dysocjacji elektrolitycznej.
nieelektrolity börja lära sig		substancje które nie ulegają dysocjacji elektrolitycznej
dysocjacja elektrolityczna börja lära sig		proces rozpadu związku chemicznego na jony pod wpływem wody
dysocjacja kwasów börja lära sig		Kwasy dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych.
dysocjacja zasad börja lära sig		Zasady dysocjują na kation metalu i aniony wodorotlenkowe.
dysocjacja soli börja lära sig		Sole rozpuszczalne w wodzie dysocjują na kationy metali i aniony reszt kwasowych.
stopień dysocjacji börja lära sig		stosunek liczby cząsteczek, które uległy dysocjacji elektrolitycznej, do ogólnej liczby cząsteczek elektrolitu wprowadzonych do roztworu
stała dysocjacji börja lära sig		stała równowagi reakcji dysocjacji elektrolitycznej, oznacza iloczyn ze stężeń jonów powstających w wyniku dysocjacji, podzielony przez stężenie niezdysocjowanych cząsteczek związku chemicznego
iloczyn jonowy wody börja lära sig		to wielkość, która charakteryzuje zdolność wody do dysocjacji. W temp.Ok. 25º 1 • 10-14
pH börja lära sig		wykładnik stężenia jonów wodorowych, ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych
zasady według Arrheniusa börja lära sig		zasada to cząsteczka dysocjująca w wodzie na jon wodorotlenkowy i jon metalu
kwasy według Arrheniusa börja lära sig		kwas to cząsteczka dysocjująca w wodzie na jon wodorowy
Zasady według Brönsteda börja lära sig		kwas to protonodawca
Kwasy według Brönsteda börja lära sig		zasada to protonobiorca
protonodawca börja lära sig		cząstka oddająca protony
protonobiorca börja lära sig		cząstka pobierająca protony
miareczkowanie börja lära sig		dodawanie porcjami roztworu o znanym stężeniu w celu określenia stężenia drugiego roztworu
hydroliza börja lära sig		reakcja soli z wodą prowadząca do powstania nowych związków; nie ulegają jej związki (sole) pochodzące od mocnych kwasów i mocnych zasad
stopień utlenienia börja lära sig		ładunek jaki zgromadziłby się na pierwiastku w związku chemicznym przy założeniu całkowitej polaryzacji wiązań w cząsteczce
reakcje redoks börja lära sig		reakcje utleniania i redukcji, reakcje przebiegające ze zmianą stopnia utlenienia pierwiastków
utleniacz börja lära sig		związek lub substancja prosta która przyjmuje elektrony w wyniku czego stopień utlenienia drugiego substratu się zwiększa - zachodzi jego utlenienie
reduktor börja lära sig		związek lub substancja prosta, która oddaje elektrony w wyniku czego stopień utlenienia drugiego substratu zmniejsza się - zachodzi proces redukcji

Kinetyka, równowaga chemiczna, reakcje w roztworach, reakcje z wymianą elektronów

Du måste vara inloggad för att skriva en kommentar.

mer