Fråga  |
Svar |
szybkość reakcji chemicznej börja lära sig
|
|
zmiana stężenia substratu(produktu) w jednostce czasu
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
wartość niezbędna do rozerwania starych i wytworzenia nowego wiązania chemicznego
|
|
|
czynniki wpływające na szybkość reakcji börja lära sig
|
|
temperatura, stężenie, ciśnienie, środowisko, rozpuszczalnik
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
Energię aktywacji dla reakcji można wyznaczyć na podstawie równania Arrheniusa, znając szybkość reakcji w różnych temperaturach
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
teoria zakładająca, że reakcje chemiczne zachodzą na skutek zderzeń reagujących ze sobą cząsteczek. Wg tej teorii szybkość reakcji jest proporcjonalna do częstotliwości zderzania się ze sobą reagujących cząsteczek
|
|
|
teoria stanu przejściowego börja lära sig
|
|
teoria szybkości reakcji chemicznej, zakładająca istnienie stanu przejściowego reakcji (o maksymalnej energii potencjalnej), zwanego kompleksem aktywnym (AB*), i równowagi termodynamicznej pomiędzy nim i reagentami
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
jest to suma wykładników potęg występujących przy stężeniach związków chemicznych, w równaniach kinetycznych danej reakcji chemicznej
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
ilość cząsteczek biorąca udział w elementarnym akcie reakcji. Ze względu na prawdopodobieństwo pojawienia się w jednym miejscu i w tym samym czasie kilku różnych cząsteczek o odpowiedniej dla danej reakcji energii rzadko kiedy reakcje wykazują się cząsteczkowością większą od trzech, najczęstsze są reakcje dwucząsteczkowe
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
to współczynniki występujące w równaniach kinetycznych, opisujących przebieg w czasie reakcji chemicznych
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
zjawisko zmiany szybkości reakcji chemicznej pod wpływem dodania do układu niewielkiej ilości związku chemicznego, zwanego katalizatorem, który sam nie ulega trwałym przekształceniom lecz tylko tworzy z innymi substratami przejściowe kompleksy
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
homogeniczna(katalizator znajduje się w tej samej fazie termodynamicznej co substraty) i heterogeniczna(katalizator znajduje się w innej fazie termodynamicznej niż jeden lub wszystkie substraty)
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
Katalizator to substancja chemiczna, która dodana do układu obniża energię aktywacji reakcji chemicznej, czego efektem jest wzrost szybkości reakcji chemicznej. Inicjator to związek chemiczny lub zjawisko fizyczne zapoczątkowujące lub przyspieszające reakcję chemiczną. W odróżnieniu od podobnie działających katalizatorów, inicjatory chemiczne zużywają się bezpowrotnie w trakcie reakcji
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
są to katalizatory ujemne, zmniejszające szybkość reakcji
|
|
|
