Fråga  |
Svar |
reakcja tlenku zasadowego z kwasem (Li2O + HCl) börja lära sig
|
|
Li2O + 2HCl -> 2LiCl + H2O
|
|
|
reakcja tlenku zasadowego z wodą börja lära sig
|
|
|
|
|
reakcja tlenku kwasowego z wodorotlenkiem börja lära sig
|
|
SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O
|
|
|
reakcja tlenku kwasowego z wodom börja lära sig
|
|
|
|
|
reakcja tlenku amfoteryczne go z kwasem börja lära sig
|
|
ZnO + HNo3 -> ZnNo3 + H2O
|
|
|
reakcja tlenku amfoteryczne go z wodorotlenkiem börja lära sig
|
|
ZnO + 2NaOH + H2O -> Na2[Zn(OH)4] -> jon kompleksowy - liczby koordynacyjne 4/6
|
|
|
otrzymywanie tlenków: synteza z pierwiastków börja lära sig
|
|
|
|
|
otrzymywanie tlenków: rozkład termiczny wodorotlenków börja lära sig
|
|
2Fe(OH)3 --temp--> Fe2O3 + 3H2O
|
|
|
otrzymywanie tlenków: rozkład termiczny soli börja lära sig
|
|
|
|
|
otrzymywanie tlenków: redukcja tlenków börja lära sig
|
|
|
|
|
otrzymywanie tlenków: utlenianie tlenku börja lära sig
|
|
|
|
|
otrzymywanie tlenków: reakcje wymiany börja lära sig
|
|
K2SO3 + 2HCl -> 2KCl + SO2 + H2O
|
|
|
otrzymywanie kwasu fluorowodorowego börja lära sig
|
|
|
|
|
otrzymywanje wodorków schemat börja lära sig
|
|
pierwiastek + H₂ ---> wodorek
|
|
|
otrzymywanie amoniaku - metody börja lära sig
|
|
sól amonowa + Mocna zasada rozkład termiczny soli amonowej
|
|
|
sól amonowa + Mocna zasada börja lära sig
|
|
NH4Cl + KOH -T-> KCl + NH3 + H2O
|
|
|
rozkład termiczny soli amonowej börja lära sig
|
|
|
|
|
frakcje wodorków kwasowych z wodą börja lära sig
|
|
|
|
|
reakcja wodorków kwasowych z zasadą börja lära sig
|
|
HCl (g) + NaOH -> NaCl + H2O
|
|
|
reakcje wodorków zasadowych z wodą börja lära sig
|
|
|
|
|
reakcja wodorków zasadowych z kwasem börja lära sig
|
|
|
|
|
otrzymywanie wodorotlenków rozpuszczaknych w wodzie börja lära sig
|
|
Metal I lub II grupy + woda -> wodorotlenek + H2 tlenek/wodorek metalu I lub II grupy + woda –> wodorotlenek + H2
|
|
|
Metal/wodorek I lub II grupę + woda börja lära sig
|
|
|
|
|
tlenek metalu I lub II grupy + woda börja lära sig
|
|
|
|
|
otrzymywanie wodorotlenków nie rozpuszczalnych w wodzie – schemat börja lära sig
|
|
rozpuszczalna sól metalu + silny Wodorotlenek CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl
|
|
|
reakcje strąceniowe wodorotlenków börja lära sig
|
|
rozpuszczalna sól + rozpuszczalnych Wodorotlenek –> Stroncone Wodorotlenek + rozpuszczalna sól
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
|
|
|
reakcja z kwasem wodorotlenku amfoterycznego börja lära sig
|
|
Zn(OH)² + 2HCl ---> ZnCl² + 2H²O
|
|
|
reakcja wodorotlenku amfoterycznego z wodorotlenkiem börja lära sig
|
|
Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)4]
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
Cu(OH)2 + 4NH3 --> [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
|
|
|
wodorotlenek + tlenek kwasowy börja lära sig
|
|
Ca(OH)2 + N2O5 -> Ca(NO3)2 + H2O
|
|
|
wodorotlenek + metal o właściwościach amfoterycznych börja lära sig
|
|
2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na(Al(OH)4] 3H2
|
|
|
otrzyjywanie kwasu metakrzemowego börja lära sig
|
|
H2SO4 + Na/SiO3 -> H2SiO3(osad) * Na2SO4
|
|
|
sól słabego kwasu + mocny kwas (otrzymywanie kwasów tlenowych) börja lära sig
|
|
Na2SO3 + 2HCL -> 2NaCl + H2O + SO2 Bo H2SO3 jest nietrwały i rozlada sie na: H2O + SO2
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
otrzymywanje kwasu tlenowego
|
|
|
otrzymywanie kwasu beztlenowego börja lära sig
|
|
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
tu WYJĄTKOWO nie zachodzi pasywacja Fe + 4HNO3 (rozc) -> Fe(NO3)3 + NO + H2O
|
|
|
kwasy nieutleniające + metal szlachetny (E>0) börja lära sig
|
|
|
|
|
kwas nieutleniający + metal aktywny (E<0) börja lära sig
|
|
|
|
|
kwas + sól slabszego kwasu börja lära sig
|
|
Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
H2SO3 + K2O -> K2SO3 + H2O
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
kwas mocniejszy wypycha ten słabszy z jego soli. jezeli kwas wchodzący w skład soli jest mocniejszy to reakcja NIE ZAJDZIE
|
|
|
