Fråga  |
Svar |
Ze względu na charakter chemiczny wodorotlenku dzielimy na dwie grupy jakie börja lära sig
|
|
Wodorotlenki o charakterze zasadowym i Wodorotlenki o charakterze amfoteryczne
|
|
|
Jakie to Wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie börja lära sig
|
|
Roztwory wodne wodorotlenków pierwiastków grup pierwszej i drugiej bez Be i Mg to zasady
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
Zasady to roztwory wodne rozpuszczalnych w wodzie wodorotlenków, które dysocjuja w 100% W roztworach o małych stężeniach
|
|
|
Podaj przykłady nie rozpuszczalnych w wodzie wodorotlenków börja lära sig
|
|
Mg(OH)2, Cr(OH)2, Mn(OH)2, Ni(OH)2, Co(OH)2
|
|
|
Z czym reagują nierozpuszczalne w wodzie Wodorotlenki börja lära sig
|
|
Reagują z kwasami a nie reagują z zasadami
|
|
|
Podaj przykład nietrwałego wodorotlenku börja lära sig
|
|
|
|
|
Co to Wodorotlenki o charakterze amfoterycznym börja lära sig
|
|
Wodorotlenki które reagują zarówno z mocnymi kwasami jak i mocnymi zasadami, nie reagują z wodą
|
|
|
Podaj przykłady wodorotlenków o charakterze amfoterycznym börja lära sig
|
|
Be(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Cu(OH)2
|
|
|
Omów reakcje Zn(PH)2 Z mocnym kwasem i mocno zasadą börja lära sig
|
|
Obserwacja: w obu probówkach ciało stałe roztwarza się. Wniosek: Zn(OH)2 Może reagować zarówno z mocnym kwasem jak i mocno zasadą tzn. Że ma właściwości amfoteryczne
|
|
|
Omów reakcje sodu z wodą i fenoloftaleina börja lära sig
|
|
Obserwacja: metal roztwarza się. Roztwór zmienia barwę na malinową. Wydziela się bezbarwny gaz. Wniosek: sód reaguje z wodą.
|
|
|
Omów otrzymywanie wodorku miedzi(II) börja lära sig
|
|
Obserwacja: wytrąca się Niebieski galaretowaty osad. Wniosek: Wodorotlenek miedzi(II) Powstaje w wyniku reakcji straceniowej
|
|
|
Omów otrzymywanie wodorotlenku rozpuszczalnego w wodzie börja lära sig
|
|
Obserwacja: wytrąca się niebieski Galaretowaty osad. Wniosek: Cu(OH)2 Powstaje w reakcji straceniowej
|
|
|
Otrzymywanie wodorotlenków metali z pierwszej i drugiej grupy układu okresowego oprócz Be(OH)2 börja lära sig
|
|
1. Metal + woda -> wodorotlenek + H2 2. Tlenek metalu + woda –> wodorotlenek 3. Wodorek metalu + woda -> wodorotlenek + H2
|
|
|
Otrzymywanie pozostałych wodorotlenków börja lära sig
|
|
sól 1 + NaOH/KOH -> Wodorotlenek + sól 2 — Jest to reakcja straceniowa
|
|
|
