kinetyka- sprawdzian

Teoria zderzeń

Żeby zaszła reakcja chemiczna musi nastąpic zderzenie drobin. Nie każde zderzenie drobin prowadzi do zajścia reakcji.

Zderzenie efektywne

Prowadzi do zajścia reakcji/zmiany. Drobiny w momencie zderzenia muszą mueć odpowiednią energie kinetyczną aby doszło do reakcji.

Energia zderzenia

Powoduje rozerwanie wiązań

Energia aktywacji

Minimalna wartość sumy energii kinetycznych jaką muszą mieć drobiny aby ich zderzenie było efektywne, jest ona inna dla każdej reakcji chemicznej.

Mechanizm reakcji

Wieloetapowe przebieganie reakcji.

Etap reakcji

Zderzenie dwóch drobin w wyniku którego powstaje produkt pośredni, przejściowy lub końcowy.

Teoria kompleksu aktywnego

Mówi o tym, że w momencie zderzenia powstaje kompleks aktywny. Stare wiązania się rozpadają a nowe tworzą. Energia, którą mają cząstki jest kumulowana w trakcie zderzenia. Kompleks aktywny pochłania energie kinetyczną, którą miały drobiny.

Etapy przebiegu reakcji dla teorii kompleksu aktywnego

1. Substraty mają swoją energie 2. Reakcja. 3. Powstanie kompleksu aktywnego (sunstraty mają najwiekszą energie 4. Rozpad na produkty końcowe posiadające stałą energie wiązań

Energia aktywacji

Różnica między energią kompleksu aktywnego a substratu

Szybkość chwilowa

Szybkość reakcji w jej dowolnym momencie.

Równanie kinetyczne

Wyznacza zależność szybkości reakcji chemicznej od stężenia reagentów. WYZNACZANA DOŚWIADCZALNIE.

Mechanizm reakcji

Zestaw równań opisujący kolejne etapu reakcji.

Etap limitujący

najwolniejszy etap reakcji wieloetapowej.

Reakcja jednocząsteczkowa

V= k [A]^1 A- produkty

Reakcja dwucząsteczkowa a

V= k[A]^1 [B]^1 produkty- A + B

Reakcja duwcząsteczkowa b

V= [A]^2 produkty- A

Reakcja trójcząsteczkowa a

V= k [A]^1 [B]^1 [C]^1 produkty- A+B+C

Reakcja trójcząsteczkowa b

V= k [B]^2 [A]^1 produkty- A+ 2B

Wzrost ciśnienia w stosunku do stężenia

Wzrost ciśnienia oznacza wzrost stężenia tyle samo razy