Fråga  |
Svar |
|
börja lära sig
|
|
węglowodory, których cząsteczki zawierają wiązania wielokrotne
|
|
|
alken o najprostszej budowie cząsteczki to börja lära sig
|
|
|
|
|
Scharakteryzuj budowę cząsteczki etenu börja lära sig
|
|
wszystkie cztery atomy tworzące cząsteczkę leżą w jednej płaszczyźnie; kąty między w. CCH i HCH są równe 120*; trygonalne atomy węgla; w. podwójne C=C wynosi 134pm; dł. w. w etenie i alkanach są do siebie zbliżone (110pm eten) elektrony pi są łatwo dostępne ze względów geometrycznych. Fakt ten powoduje, że alkeny chętnie reagują z odczynnikami, które mogą przyłączać parę elektronową; atomy węgla nie mogą obracać się względem siebie przez w. podwójne. atomy węgla są połączone wiązaniem podwójnym; pary tworzące to w. nie są równocenne; pi łatwiej ulega rozerwaniu niż sigma; Bud. elektronowa w. podwójnego powoduje, że alkeny znacznie łatwiej ulegają reakcjom chemicznym niż alkany
|
|
|
atom o geometrii trygonalnej börja lära sig
|
|
atom ma w swym otoczeniu ma trzy inne atomy, które leżą na wierzchołkach trójkąta
|
|
|
Najprostrzym pod względem budowy alkinem jest... börja lära sig
|
|
|
|
|
Scharakteryzuj budowę cząsteczki etynu börja lära sig
|
|
cz. ma budowę liniową; atomy C są połączone w. potrójnym; dł. w. CC to 120pm; pary e- są nierównocenne; Budowa elektronowa wiązania potrójnego powoduje, że alkiny są związkami o dużej reaktywności, przewyższającej nawet reaktywność alkenów
|
|
|
Alkeny i alkiny terminalne to... börja lära sig
|
|
alkeny/alkiny które mają wiązania wielokrotne na krańcu cząsteczki
|
|
|
Nazewnictwo alkenów i alkinów o prostym łańcuchu węglowym börja lära sig
|
|
-an -> -en/ -an -> -yn od nazw n-alkanów; przed przyrostkiem -en/-yn umieszcza się lokant atomu węgla, od którego zaczyna się w. wielokrotne Propen, but-1-en, pent-1-en, hens-1-en, propyn, but-1-yn, pent-1-yn, heks-1-yn
|
|
|
Izomeria położenia w. wielokrotnego börja lära sig
|
|
1-alkeny/1-alkiny, to związki w których w. wielokrotne znajduje się pomiędzy atomami węgla 1 i 2; w związkach o dłuższych łańcuchach niż 3 atomy C w. wielokrotne może znajdować się gdzie indziej but-1-en -> but-2-en; but-1-yn -> but-2-yn
|
|
|
Rozgałęzienie łańcucha węglowego u alkenów i alkinów börja lära sig
|
|
może wystąpić przy nasyconym jak i nienasyconym atomem węgla; natomiast łańcuch alkinów może być rozgałęziony wyłącznie przy nasyconym atomie C, bo do ad. C związanego z innym at. w. potrójnym można przyłączyć tylko 1 podstawnik
|
|
|
Izomeria cis-trans alkenów börja lära sig
|
|
izomer cis - obie grupy metylowe(podstawniki) leżą po tej samej stronie płaszczyzny prostopadłej do płaszczyzny w. podwójnego i przechodzącej przez atomy węgla połączone tym wiązaniem izomeria trans - podstawniki są po przeciwnych stronach; Nie są to izomery konstytucyjne, kolejność i sposób powiązania atomów w cz. są jednakowe; ten typ izomerii nosi nazwę stereoizomerii
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
jest drugim, obok izomerii konstytucyjnej, podstawowym rodzajem izomerii cz. organicznych cząsteczki charakteryzujące się taką samą kolejnością i sposobem połączenia atomów, ale różnym usytuowaniem przestrzennym atomów lub grup wchodzących w jej skład
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
związki, których cząsteczki zwierają dwa podwójne wiązania p. buta-1,3-dien[służą do produkcji kaczuków syntetycznych
|
|
|
Stany skupienia, temperatury topnienia i wrzenia börja lära sig
|
|
alkeny i alkiny podobne są pod względem właściwości do odpowiednich sobie alkanów
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
Powstaje w reakcji odwodnienia etanolu i jest bezbarwnym gazem nierozpuszczalnym w wodzie.
|
|
|
Węglowodory nienasycone reagują z wodą bromową. börja lära sig
|
|
|
|
|
Reakcja addycji(przyłączenia) börja lära sig
|
|
jest charakterystyczna dla związków zawierających wiązania podwójne i potrójne. Oprócz fluorowców, wiele związków może przyłączyć się do wiązania podwójnego; np. chlorowodór, bromowodór, woda(w obecności kwasów; C2H4 + Br2 --> CH2BrCH2Br; ETYLEN + Br2 --> 1,2-dibromoetan
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
charakterystyczna dla addycji m.in. chlorowodoru, bromowodoru oraz wody z alkenem Kation uczestniczący w takiej reakcji nosi nazwę odczynnika elektrofilowego (elektrofila), natomiast anion lub cząsteczka z wolną parą elektronową - odczynnika nukleofilowego
|
|
|
Etapy reakcji addycji elektrofilowej börja lära sig
|
|
1) dysocjacja jonowa silnie spolaryzowanej cz. HBr i przył. kationu H+ do jednego z at. C, zw ykorzystaniem pary elektronowej w. podwójnego, powstaje karbokation; 2) reaguje on z anionem bromkowym
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
wymaga obecności katalizatora(rozdrob. nikiel, pallad, lub platyna); w zależności od budowy zw. który poddajemy uwodornieniu i ordzaju zastosowanego kat. reakcja przebiega pod ciśnieniem atmosferycznym lub może wymagać użycia wysokiego ciśnienia wodoru
|
|
|
|
börja lära sig
|
|
|
|
|
Obliczanie stopni utlenienia pierwiatków börja lära sig
|
|
Obliczanie stopni utlenienia pierwiatków
|
|
|
